Página 11 - Alconpat Boletim n°3

ALCONPAT Int.
10 Boletín Técnico 06
(Eq.10)
(Eq.11)
No âmbito das reações de carbonatação, também
ocorre a carbonatação do CSH, em que, além
do CaCO3, há a formação de gel de sílica, com
estrutura porosa, facilitando a continuidade da
carbonatação, bem como a carbonatação de outras
fases hidratadas contendo Al e Fe (BAKKER, 1988;
TAYLOR, 1997).
O processo de carbonatação ocorre de fora para
dentro, criando uma frente carbonatada e uma
zona onde ainda não houve carbonatação e os níveis
de pH se mantêm elevados, conforme representa
a Fig. 8. Quando essa frente atinge a armadura,
aceita-se que o período de iniciação da corrosão foi
vencido (TUUTTI, 1982) .
Os íons cloreto (Cl-) penetram nos poros do
concreto, conjuntamente com a água e o oxigênio e,
ao encontrar a película passivadora da armadura,
provocamdesestabilizações pontuais nessa película.
Várias teorias tentam representar esse fenômeno.
No entanto, a maioria delas converge em relação ao
fato de que a ruptura da película passivadora é algo
dinâmico, com eventos repetidos de despassivação
e repassivação, até a despassivação definitiva
da armadura, bem como que este efeito ocorre de
forma localizada. Essa é uma característica que
faz com que a corrosão desencadeada por cloretos
seja tipicamente por pites, diferindo do que ocorre
devido à carbonatação (corrosão generalizada).
O processo de despassivação por cloretos ainda é
cercado de incertezas e teorias, como a do complexo
transitório (TREADAWAY, 1988) ou a do defeito
Figura 8. Representação esquemática do processo de carbonatação (CEB, 1984).
6.2 Pela ação dos íons cloreto
pontual (McDONALD, 1992 apud ALONSO et
al., 2010), que têm sido empregadas para explicar
esse fenômeno.
A Fig. 9 representa o efeito dos íons cloreto na
ruptura pontual da película passivadora e o início
do processo de corrosão, baseando-se na primeira
teoria. Uma vez iniciado o processo corrosivo, os
cloretos que se combinam inicialmente com os íons
Fe2+, formando FeCl2, são reciclados através da
hidrólise desses produtos, liberando os Cl- para
novas reações, mas também liberando íons H+. A
liberação de H+ faz com que a área anódica tenha
a sua acidez aumentada e o potencial dessa área
se torne mais negativo. Por outro lado, a formação
de OH- em função das reações catódicas, eleva
o pH dessas áreas. Assim, a corrosão por pites é
autossustentada, diminuindo o pH nas áreas